O número atômico de um elemento é o número de prótons no núcleo de um único átomo desse elemento. O número atômico de um elemento ou isótopo não muda, então você pode usá-lo para encontrar outros dados, como o número de nêutrons.
Etapa
Parte 1 de 2: Encontrando o Número Atômico
Etapa 1. Prepare a tabela periódica de elementos
Nós fornecemos aqui, se você ainda não tiver um. Cada elemento possui um número atômico diferente, portanto, não há atalhos para estudá-lo. Você tem que olhar a tabela periódica ou memorizá-la.
A maioria dos livros de química inclui a tabela periódica na capa
Etapa 2. Encontre o elemento que você está estudando
A maioria das tabelas periódicas inclui o nome completo do elemento, bem como seu símbolo (como Hg para Mercúrio). Se você estiver tendo problemas para encontrá-lo, pesquise na Internet por "símbolos de elemento" e seus nomes.
Etapa 3. Encontre o número atômico
Embora possa ser escrito em outro lugar, o número atômico de um elemento geralmente está localizado no canto superior esquerdo ou direito da grade do elemento. Este número é sempre escrito como um inteiro.
Se o número que você vê é um número decimal, provavelmente é o número de massa
Etapa 4. Certifique-se de prestar atenção aos elementos próximos
A tabela periódica de elementos é organizada em ordem de número atômico. Se o número atômico do seu elemento for "33", o número atômico do elemento à esquerda deve ser "34". Se o padrão for assim, o número que você obtém é de fato o número atômico.
Você pode descobrir que os números atômicos não são consecutivos entre 56 (Bário) e 88 (Rádio). Na verdade, os números atômicos deles são sequenciais e estão localizados em duas linhas de elementos na parte inferior da tabela. Os elementos são listados separadamente para que possam ser incluídos em uma tabela periódica mais curta
Etapa 5. Compreenda sobre o número atômico
O número atômico de um elemento tem uma definição simples: o número de prótons contidos em um átomo desse elemento. Esta é a definição básica de um elemento. O número de prótons determina a carga elétrica no núcleo de um átomo, determinando assim quantos elétrons podem caber nele. Como os elétrons são responsáveis por quase todas as reações químicas, o número atômico determina quase todas as propriedades físicas e químicas de um elemento.
Em outras palavras, todo átomo com oito prótons é um átomo de oxigênio. Dois átomos de oxigênio podem ter diferentes números de nêutrons ou, se um deles for um íon, diferentes números de elétrons. Mas todos os átomos de oxigênio sempre terão oito prótons
Parte 2 de 2: Encontrando dados relacionados
Etapa 1. Encontre o peso atômico
O peso atômico geralmente é listado abaixo do nome do elemento na tabela periódica, geralmente com dois ou três números após uma vírgula. Este valor é a massa média de um átomo de um elemento, em sua forma natural na natureza. Este peso é expresso em "unidades de massa atômica" (amu).
Alguns especialistas se referem a ele como "massa atômica relativa", não peso atômico
Etapa 2. Encontre o número de massa
O número de massa é o número total de prótons e nêutrons em um átomo de um elemento. Este valor é fácil de encontrar: preste atenção aos pesos atômicos listados na tabela periódica e preste atenção aos inteiros próximos.
- Isso é possível porque os prótons e nêutrons estão muito próximos de 1 amu, enquanto os elétrons estão muito próximos de 0 amu. Pesos atômicos são escritos com precisão usando números decimais, mas só precisamos prestar atenção aos números inteiros, que significam o número de prótons e nêutrons.
- Lembre-se, se você estiver usando pesos atômicos, estará usando dados médios da mesma amostra de elementos. As amostras de bromo têm um número médio de massa de 80, no entanto, um único átomo de bromo quase sempre tem uma massa de 79 ou 81.
Etapa 3. Encontre o número de elétrons
Um átomo tem o mesmo número de prótons e elétrons. Então, esse número será o mesmo. Os elétrons têm carga negativa, portanto podem neutralizar os prótons com carga positiva.
Um átomo se transformará em um íon que é um átomo carregado se perder ou ganhar elétrons
Etapa 4. Conte o número de nêutrons
Agora, você sabe o número atômico = número de prótons e número de massa = número de prótons + número de nêutrons. Para encontrar o número de nêutrons em um elemento, você só precisa subtrair o número de massa do número atômico. aqui estão alguns exemplos:
- Um único átomo de hélio (He) tem um número de massa de 4 e um número atômico de 2. Portanto, o número de nêutrons é 4 - 2 = 2 nêutrons.
- Uma amostra de prata (Ag) tem um número de massa médio de 108 (de acordo com a tabela periódica) e um número atômico de 47. Então, em média, cada átomo de prata tem 108 - 47 = 61 nêutrons.
Etapa 5. Compreenda sobre os isótopos
Isótopos são certas formas de um elemento, com um certo número de nêutrons. Se a pergunta de química disser "boro-10" ou "10B, "é o elemento boro com um número de massa de 10. Use essa massa no problema, não o número de massa que geralmente é usado para o boro em geral.
