Os elétrons são partículas com carga negativa que fazem parte de um átomo. Todos os elementos básicos são compostos de elétrons, prótons e nêutrons. O conceito básico em química é a capacidade de encontrar o número de elétrons presentes em um átomo. Usando a tabela periódica de elementos, o número de elétrons pode ser encontrado facilmente. Outros conceitos importantes incluem encontrar o número de nêutrons e elétrons de valência (o número de elétrons em sua camada mais externa) em um elemento.
Etapa
Método 1 de 2: Encontrando o Número de Elétrons em um Átomo Neutro
Etapa 1. Encontre a tabela periódica dos elementos
A tabela periódica é uma tabela codificada por cores que lista todos os elementos conhecidos com base em sua estrutura atômica. Cada elemento possui uma abreviatura que consiste em 1, 2 ou 3 letras e é escrita junto com seu peso e número atômico.
A tabela periódica pode ser facilmente pesquisada em livros de química ou online
Etapa 2. Encontre o elemento em questão na tabela periódica
Os elementos são organizados por número atômico e separados em três grupos principais: metais, não metais e metalóides (semimetais). Esses elementos são classificados em grupos específicos, incluindo metais alcalinos, halogênios e gases nobres. Cada coluna da tabela é chamada de grupo e cada linha é chamada de período.
- Se você conhece os detalhes de seu elemento, como seu grupo ou período, pode encontrá-lo mais facilmente.
- Se você não sabe nada sobre o elemento em questão, procure seu símbolo na tabela até encontrá-lo.
Etapa 3. Encontre o número atômico de um elemento
O número atômico está no canto superior esquerdo, acima do símbolo do elemento na caixa. O número atômico indica o número de prótons presentes em um elemento. Prótons são partículas em um elemento com carga positiva. Como os elétrons têm carga negativa, quando um elemento está em um estado neutro, o elemento tem o mesmo número de prótons e elétrons.
Por exemplo, o boro (B) tem um número atômico de 5. Ou seja, tem 5 prótons e 5 elétrons
Método 2 de 2: Encontrando o número de elétrons em um íon com carga positiva / negativa
Etapa 1. Encontre a carga do íon
A adição ou remoção de elétrons de um átomo não muda sua identidade, mas muda sua carga. Neste caso, você agora tem um íon como K+, Ca2+ou N3-. Normalmente, a carga é indicada como um pequeno número à direita do símbolo atômico.
- Como os elétrons têm carga negativa, à medida que você adiciona elétrons, o íon se torna mais negativo.
- Conforme você perde elétrons, os íons se tornam mais positivos.
- Por exemplo, N3- tem uma carga de -3, enquanto Ca2+ tem uma carga de +2.
Etapa 2. Subtraia a carga de seu número atômico se o íon tiver uma carga positiva
Se a carga for positiva, o íon perde elétrons. Para encontrar o número de elétrons restantes, subtraia a carga total do número atômico. Nesse caso, existem mais prótons do que elétrons.
Por exemplo, Ca2+ tem uma carga +2, então o íon tem 2 elétrons a menos do que um átomo de cálcio neutro. O número atômico do cálcio é 20, então esse íon tem 18 elétrons.
Etapa 3. Adicione carga ao número atômico se a carga for negativa
Se a carga for negativa, o íon ganha elétrons. Para encontrar o número de elétrons, some a carga total ao número atômico. Nesse caso, há menos prótons do que elétrons.
Por exemplo, N3- tem uma carga de -3. Ou seja, o átomo tem 3 elétrons a mais do que o átomo de nitrogênio neutro. O número atômico do nitrogênio é 7, então esse íon tem 10 elétrons.
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