Aprenda a encher um balão usando ingredientes de cozinha comumente usados. O balão, que é inflado dessa forma, é preenchido com dióxido de carbono produzido pelos dois materiais reagentes. Esses materiais não contêm hélio, portanto o balão não flutua.
Etapa
Parte 1 de 2: Desenvolvendo Balões
Etapa 1. Despeje um pouco de vinagre em uma garrafa de plástico
Escolha uma garrafa de água de plástico ou outra com gargalo estreito. Despeje 2,5 - 5 cm de vinagre na garrafa, usando um funil, se houver. Use vinagre branco, também chamado de vinagre destilado, para obter melhores resultados.
- Você pode experimentá-lo com qualquer tipo de vinagre, mas o processo de inflagem pode demorar mais ou mais vinagre. Além disso, outros tipos de vinagre tendem a ser mais caros.
- O vinagre pode danificar recipientes de metal, potencialmente adicionando um sabor desagradável aos alimentos e bebidas armazenados nesses recipientes. Se você não tiver uma garrafa de plástico, use uma garrafa de aço inoxidável de alta qualidade para minimizar as chances de isso acontecer. Reduzir o efeito do vinagre com a mesma quantidade de água também pode ajudar e não impedirá que o balão encha.
Etapa 2. Use um funil ou canudo para inflar o bicarbonato de sódio no balão não inflado
Você pode usar qualquer forma e cor de balão. Segure o pescoço frouxamente, com o lado aberto do balão voltado para você. Insira um funil no gargalo do balão, se você tiver um, depois despeje cerca de duas colheres de sopa (30 mL) de bicarbonato de sódio no balão ou apenas encha o balão até a metade.
Se você não tiver um funil, pode colocar um canudo plástico em uma pilha de bicarbonato de sódio, colocar o dedo sobre o orifício do canudo, estender o canudo para dentro do balão e levantar o dedo. Bata no canudo para remover o bicarbonato de sódio e repita até que 1/3 do balão esteja pelo menos cheio de bicarbonato de sódio
Etapa 3. Estenda o gargalo do balão sobre a garrafa
Tenha cuidado para não derramar o bicarbonato de sódio enquanto faz isso. Segure o gargalo do balão com as duas mãos e estique-o sobre a garrafa de plástico cheia de vinagre. Peça a um amigo para manter a garrafa parada se a mesa ou garrafa balançar.
Etapa 4. Levante o balão até o topo da garrafa e observe a reação
O bicarbonato de sódio sairá do balão, pelo gargalo da garrafa e entrará no vinagre no fundo. Aqui, os dois produtos químicos farão um som sibilante e reagirão, transformando-se em outro produto químico. Um é o dióxido de carbono, um gás que sobe e infla o balão.
Agite a garrafa suavemente para misturar os dois ingredientes se o som de assobio não for muito alto
Etapa 5. Se isso não funcionar, tente novamente com mais vinagre ou bicarbonato de sódio
Se o som sibilante parar e o balão ainda não estiver inflado depois de contar até 100, esvazie a garrafa e tente novamente com mais vinagre e bicarbonato de sódio. Os ingredientes deixados nas garrafas se transformaram em outros produtos químicos, principalmente água, tornando-os inutilizáveis.
Não exagere. A garrafa não deve conter mais de 1/3 do vinagre
Parte 2 de 2: como funciona
Etapa 1. Compreender as reações químicas
Quase tudo ao seu redor é feito de moléculas ou diferentes tipos de substâncias. Freqüentemente, dois tipos de moléculas reagem entre si, dividindo-se e formando moléculas diferentes dos fragmentos.
Etapa 2. Aprenda sobre bicarbonato de sódio e vinagre
Os reagentes, ou substâncias que reagem entre si na reação de efervescência que você vê, são o bicarbonato de sódio e o vinagre. Ao contrário de muitos ingredientes em sua cozinha, esses dois são produtos químicos simples, não misturas complicadas de muitos produtos químicos:
- Bicarbonato de sódio é outro nome para a molécula de bicarbonato de sódio.
- O vinagre branco é uma mistura de ácido acético e água. Apenas o ácido acético reage com o bicarbonato de sódio.
Etapa 3. Leia sobre as reações
O bicarbonato de sódio é um tipo de substância chamada língua. Vinagre, ou ácido acético, é um tipo de substância chamada azedo. As bases e os ácidos reagem entre si, alguns dos quais se decompõem e formam substâncias diferentes. Isso é descrito como neutralização porque o produto final não é alcalino nem ácido. Nesse caso, as novas substâncias são água, um tipo de sal e dióxido de carbono. O dióxido de carbono, um gás, sai da mistura líquida e se espalha pela garrafa e pelo balão, fazendo com que ele se expanda.
Embora as definições de ácidos e bases possam ser complicadas, você pode comparar as diferenças entre as substâncias iniciais e seus resultados de neutralização para ver se há alguma mudança óbvia. Por exemplo, o vinagre tem um odor forte e pode ser usado para dissolver poeira e sujeira. Depois de misturado com o bicarbonato de sódio, o cheiro não é tão forte quanto antes e não é tão eficaz quanto a água quando usada para limpeza
Etapa 4. Aprenda as fórmulas químicas
Se você está familiarizado com a química, ou quer saber como os cientistas descrevem as reações, a fórmula abaixo descreve a reação entre o bicarbonato de sódio NaHCO3 e ácido acético H C2H3O2(aq) NaC2H3O2. Você consegue descobrir como cada molécula se quebra e se forma novamente?
- NaHCO3(aq) + HC2H3O2(aq) → NaC2H3O2(aq) + H2O (l) + CO2(g)
- As letras entre parênteses indicam o estado da substância química durante e após a reação: (g) como, (l) líquido / líquido ou (aq) líquido / solução. Aquoso significa um produto químico dissolvido em água.
