A composição percentual de massa de uma molécula é a contribuição percentual de cada elemento para sua massa molecular. A porcentagem da massa de um elemento em um composto é expressa como a razão da contribuição da massa do elemento para a massa molecular total do composto multiplicada por 100%. Isso parece complicado, mas encontrar a porcentagem de massa é, na verdade, um processo simples!
Etapa
Parte 1 de 2: Noções básicas
Etapa 1. Compreenda sobre os átomos
Átomo é a unidade básica de um objeto, que consiste em prótons, nêutrons e elétrons. Esses são os ingredientes básicos de tudo ao seu redor.
Etapa 2. Compreender sobre as moléculas
Uma molécula é um grupo eletricamente neutro de substâncias químicas, consistindo de dois ou mais átomos, que são mantidos juntos por ligações químicas.
Por exemplo, a água é composta de moléculas de H2O. Cada molécula de água consiste em dois átomos de hidrogênio, quimicamente ligados a um átomo de oxigênio
Etapa 3. Compreender sobre moles
A toupeira é uma unidade de medida usada para expressar a quantidade de um produto químico em uma amostra. Uma toupeira é definida como a quantidade de qualquer substância que contém 6,02 x10 ^ 23 entidades básicas. Use moles como uma forma de expressar a quantidade exata de um produto químico.
6,02 x 10 ^ 23, que é aproximadamente o número de átomos de carbono em 12 gramas de carbono puro, também é conhecido como "Número de Avogadro"
Etapa 4. Compreender sobre os compostos químicos
Um composto químico é uma substância química pura que consiste em dois ou mais elementos químicos.
A água, que consiste em moléculas de H2O, é um composto químico
Etapa 5. Compreenda sobre a massa atômica
Massa atômica é a massa de partículas atômicas, partículas subatômicas ou moléculas. A massa atômica é expressa em gramas por mol (g / mol).
Observe que a massa atômica é diferente do peso atômico e se refere especificamente à massa total de uma partícula, partícula subatômica ou molécula em repouso
Etapa 6. Compreenda sobre a massa molecular
A massa molecular é a massa de uma única molécula. Em outras palavras, a massa molecular é a massa total de todos os átomos individuais que compõem uma determinada molécula.
Como a massa atômica, a massa molecular é diferente do peso molecular
Parte 2 de 2: Calculando a porcentagem de massa
Etapa 1. Anote os elementos do composto
Por exemplo, você deve calcular a porcentagem em massa de ácido cítrico, C6H8O7, conforme mostrado na figura. Os elementos deste composto são carbono (C), hidrogênio (H) e oxigênio (O)
Etapa 2. Escreva a massa atômica de cada elemento individual
Use a tabela periódica para localizar esses números. Normalmente, a massa atômica está abaixo do símbolo atômico, em g / mol.
No exemplo acima, você notará que a massa atômica do carbono é 12,01 g / mol, a massa atômica do hidrogênio é 1,00 g / mol e a massa atômica do oxigênio é 15,99 g / mol
Etapa 3. Encontre a contribuição em massa de cada elemento em seu composto
A contribuição de massa de um elemento em um composto é a massa atômica do elemento vezes o número de átomos no elemento, em uma única molécula desse composto. Pequenos números escritos na parte inferior após cada símbolo atômico, indicam o número de átomos desse elemento no composto.
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No exemplo acima, lembre-se de que cada elemento do seu composto consiste em 6 átomos de carbono, 8 átomos de hidrogênio e 7 átomos de oxigênio. Assim, você calculará a contribuição de massa do elemento conforme mostrado na figura.
Contribuição da massa de carbono: 6 x 12,01 g / mol
Contribuição de massa de hidrogênio: 8 x 1,00 g / mol = 8,00 g / mol
Contribuição de massa de oxigênio: 7 x 15,99 g / mol = 111,93 g / mol
Etapa 4. Calcule a massa molecular total do seu composto
A massa molecular total de um composto, denotada como a soma das contribuições de massa dos elementos individuais no composto. Essa massa total representa a massa de uma única molécula.
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No exemplo acima, calcule sua massa molecular total da seguinte forma:
Massa molecular de C6H8O7 = 72,06 g / mol + 8,00 g / mol + 111,93 g / mol = 191,99 g / mol
Etapa 5. Encontre a composição percentual da massa
A composição percentual da massa de um elemento é expressa como a razão da contribuição da massa do elemento para a massa molecular total do composto, multiplicada por 100%.
