A molaridade descreve a relação entre os moles de soluto e o volume da solução. Para calcular a molaridade, você pode começar com moles e volume, massa e volume ou moles e mililitros. Inserir essa variável na fórmula básica para calcular a molaridade fornecerá a resposta correta.
Etapa
Método 1 de 4: Calculando a Molaridade com Moles e Volume
Etapa 1. Conheça a fórmula básica para calcular a molaridade
Molaridade é o número de moles de soluto dividido pelo volume da solução em litros. Assim, é escrito como: molaridade = moles de solução / litro de solução
Problema de exemplo: Qual é a molaridade de uma solução contendo 0,75 moles de NaCl em 4,2 litros?
Etapa 2. Pesquise o problema
Encontrar a molaridade requer que você conheça o número de moles e o número de litros. Se ambos forem conhecidos neste problema, você não precisa de outro cálculo.
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Exemplo de problemas:
- Moles = 0,75 moles de NaCl
- Volume = 4,2 L
Etapa 3. Divida o número de moles pelo número de litros
O resultado da divisão é o número de moles por litro de solução, que é chamado de molaridade.
Problema de exemplo: molaridade = moles de soluto / litro de solução = 0,75 mol / 4,2 L = 0,17857142
Etapa 4. Escreva sua resposta
Arredonde o número de dígitos para dois ou três dígitos após a vírgula, dependendo da solicitação do seu professor. Ao anotar a resposta, abrevie a molaridade com M e anote a abreviatura química da solução usada.
Exemplo de problemas: NaCl 0,179 M
Método 2 de 4: Calculando a molaridade usando massa e volume
Etapa 1. Conheça a fórmula básica para calcular a molaridade
A molaridade mostra a relação entre o número de moles de soluto por litro de solução ou o volume dessa solução. Na fórmula, a molaridade é escrita como: molaridade = moles de soluto / litro de solução
Problema de exemplo: Qual é a molaridade da solução formada pela dissolução de 3,4 g de KMnO4 em 5, 2 litros de água?
Etapa 2. Pesquise o problema
Encontrar a molaridade requer que você conheça o número de moles e o número de litros. Se você não sabe o número de mols, mas conhece o volume e a massa da solução, precisará usar essas duas coisas para calcular o número de mols antes de continuar.
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Exemplo de problemas:
- Massa = 3,4 g KMnO4
- Volume = 5, 2 L
Etapa 3. Encontre a massa molar da solução
Para calcular o número de moles de massa ou gramas da solução usada, você deve primeiro determinar a massa molar da solução. Isso pode ser feito somando-se a massa molar de cada elemento presente na solução. Encontre a massa molar de cada elemento usando a tabela periódica dos elementos.
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Exemplo de problemas:
- Massa molar K = 39,1 g
- Massa molar Mn = 54,9 g
- Massa molar O = 16,0 g
- Massa molar total = K + Mn + O + O + O + O = 39, 1 + 54, 9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158,0 g
Etapa 4. Converta gramas em moles
Agora que você tem a massa molar da solução, você deve multiplicar o número de gramas dissolvidos na solução pelo fator de conversão de 1 por peso (massa molar) da solução. Isso lhe dará o número de moles de solução para esta equação.
Exemplo de problema: gramas dissolvidos * (1 / massa molar dissolvida) = 3,4 g * (1 mol / 158 g) = 0,0215 mol
Etapa 5. Divida o número de moles pelo número de litros
Como você já tem o número de moles, pode dividi-lo pelo número de litros de solução para encontrar a molaridade.
Problema de exemplo: molaridade = moles de soluto / litro de solução = 0,0215 mol / 5, 2 L = 0,004134615
Etapa 6. Escreva sua resposta
Você deve arredondar o seu número alguns dígitos após a vírgula, conforme solicitado pelo seu professor. Normalmente, você precisa arredondar dois ou três lugares após a vírgula. Além disso, ao escrever a resposta, encurte a molaridade para M e anote a solução usada.
Exemplo de problemas: 0,004 M KMnO4
Método 3 de 4: Calculando a Molaridade com Moles e Mililitros
Etapa 1. Conheça a fórmula básica para calcular a molaridade
Para encontrar a molaridade, você deve calcular o número de moles de soluto por litro de solução. Mililitros não podem ser usados. A fórmula geral usada para encontrar a molaridade pode ser escrita: molaridade = moles de soluto / litro de solução
Problema de exemplo: Qual é a molaridade de uma solução contendo 1,2 moles de CaCl2 em 2905 mililitros?
Etapa 2. Pesquise o problema
O cálculo da molaridade requer que você conheça o número de moles e o número de litros. Se você souber o volume em mililitros em vez de litros, precisará converter o volume em litros antes de continuar o cálculo.
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Exemplo de problemas:
- Moles = 1,2 moles de CaCl2
- Volume = 2905 ml
Etapa 3. Converta mililitros em litros
Encontre o número de litros dividindo o número de mililitros por 1000, porque há 1000 mililitros para cada 1 litro. Observe que você também pode mover a vírgula decimal três casas para a esquerda.
Problema de exemplo: 2905 ml * (1 L / 1000 ml) = 2.905 L
Etapa 4. Divida o número de moles pelo número de litros
Como você já sabe o número de litros, pode dividir o número de moles de soluto pelo número de litros para encontrar a molaridade da solução.
Problema de exemplo: molaridade = moles de soluto / litro de solução = 1,2 moles de CaCl2 / 2,905 L = 0,413080895
Etapa 5. Escreva sua resposta
Arredonde o número alguns dígitos depois da vírgula, conforme exigido pelo professor (geralmente dois ou três dígitos depois da vírgula). Ao escrever a resposta, você deve escrever a abreviatura para molaridade com M, e anotar a solução.
Exemplo de problemas: 0,413 M CaCl2
Método 4 de 4: problemas de prática adicionais
Passo 1. Encontre a molaridade da solução formada dissolvendo 5,2 g de NaCl em 800 ml de água
Identifique os valores dados no problema: massa em gramas e volume em mililitros.
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- Massa = 5,2 g NaCl
- Volume = 800 ml de água
Etapa 2. Encontre a massa molar de NaCl
Faça isso adicionando a massa molar de sódio, Na, e a massa molar de cloro, Cl.
- Massa molar Na = 22,99 g
- Massa molar Cl = 35,45 g
- Massa molar de NaCl = 22,99 + 35,45 = 58,44 g
Etapa 3. Multiplique a massa dissolvida pelo fator de conversão de massa molar
Neste exemplo, a massa molar de NaCl é 58,44 g, então o fator de conversão é 1 mol / 58,44 g.
Moles de NaCl = 5,2 g NaCl * (1 mol / 58,44 g) = 0,08898 mol = 0,09 mol
Etapa 4. Divida 8000 ml de água por 1000
Como existem 1000 mililitros por litro, você deve dividir o número de mililitros neste problema por 1000 para encontrar o número de litros.
- Você também pode multiplicar 8000 ml por um fator de conversão de 1 L / 1000 ml.
- Para encurtar o processo, você pode mover a vírgula decimal três casas para a esquerda, sem necessidade de multiplicar ou dividir nada.
- Volume = 800 ml * (1 L / 1000 ml) = 800 ml / 1000 ml = 0,8 L
Etapa 5. Divida o número de moles de soluto pelo número de litros de solução
Para encontrar a molaridade, você precisa dividir 0,09, o número de moles de NaCl dissolvido, por 0,8 L, o volume da solução em litros.
molaridade = moles de soluto / litro de solução = 0,09 mol / 0,8 L = 0,1125 mol / L
Etapa 6. Organize suas respostas
Arredonde sua resposta para duas ou três casas decimais e abrevie a molaridade com M.
