Os átomos são muito pequenos para serem medidos em uma substância química. Para trabalhar com quantidades específicas de substâncias, os cientistas as agrupam em unidades chamadas moles. Um mol é definido como o número de átomos de carbono em 12 gramas do isótopo carbono-12, que é de aproximadamente 6,022 x 1023 átomo. Este número é denominado número de Avogadro ou constante de Avogadro. O mol é usado como o número de átomos de qualquer substância e a massa de 1 mol de uma substância é a massa molar.
Etapa
Método 1 de 2: Calculando a Massa Molar Elemental
Etapa 1. Compreenda a massa molar
A massa molar é a massa (em gramas) de um mol de uma substância. Usando a massa atômica de um elemento e multiplicando-a pelo fator de conversão de gramas por mol (g / mol), você pode calcular a massa molar do elemento.
Etapa 2. Encontre a massa atômica relativa do elemento
A massa atômica relativa de um elemento é a massa média de uma amostra de todos os seus isótopos em unidades atômicas. Essas informações podem ser encontradas na tabela periódica dos elementos. Encontre a localização do elemento e procure o número sob o símbolo do elemento. O número não é um número inteiro, mas sim um decimal.
Por exemplo, para o hidrogênio, a massa atômica relativa é 1,007; para carbono é 12,0107; para oxigênio é 15.9994; e para o cloro é 35, 453
Etapa 3. Multiplique a massa atômica relativa pela constante de massa molar
O produto é definido como 0,001 quilograma por mol ou 1 grama por mol. Isso converte unidades atômicas em gramas por mol e torna a massa molar de hidrogênio 1,007 gramas por mol, carbono 12,0107 gramas por mol, oxigênio 15,9994 gramas por mol e cloro 35,453 gramas por mol.
- Alguns elementos são encontrados apenas em moléculas de 2 ou mais átomos. Isso significa que se você quiser encontrar a massa molar de um elemento consistindo de 2 átomos, como hidrogênio, oxigênio e cloro, você deve encontrar a massa atômica relativa, multiplicá-la por sua constante de massa molar e multiplicar o produto por 2.
- Para H2: 1,007 x 2 = 2,014 gramas por mole; para O2: 15,9994 x 2 = 31,9988 gramas por mole; e para Cl2: 35.453 x 2 = 70,096 gramas por mole.
Método 2 de 2: Calculando a Massa Molar do Composto
Etapa 1. Encontre a fórmula química do composto
Esta fórmula é o número de átomos em cada elemento que compõe o composto. (Essas informações são fornecidas em qualquer livro de referência de química.) Por exemplo, a fórmula química para cloreto de hidrogênio (ácido clorídrico) é HCl; a fórmula química da glicose é C6H12O6. Usando esta fórmula, você pode identificar o número de átomos de cada elemento que compõe o composto.
- Para HCl, há um átomo de hidrogênio e um átomo de cloro.
- Para C6H12O6, existem 6 átomos de carbono, 12 átomos de hidrogênio e 6 átomos de oxigênio.
Etapa 2. Encontre a massa atômica relativa de cada elemento no composto
Usando a tabela periódica, encontre a localização das massas atômicas relativas de cada elemento. Essa massa é o número abaixo do símbolo do elemento. Como fizemos no primeiro método para calcular a massa molar de um elemento, também multiplicamos essas massas por 1 grama / mol.
- As massas atômicas relativas dos elementos em ácido clorídrico são: hidrogênio, 1,007 g / mol e cloro, 35, 453 g / mol.
- As massas atômicas relativas dos elementos na glicose são: carbono, 12,0107 g / mol; hidrogênio, 1,007 g / mol e oxigênio, 15,9994 g / mol.
Etapa 3. Calcule a massa molar de cada elemento no composto
Multiplique a massa atômica de um elemento pelo número de átomos desse elemento no composto. O produto deste produto lhe dará a quantidade relativa com que cada elemento contribui para o composto.
- Para cloreto de hidrogênio, HCl, a massa molar de cada elemento é 1,007 grama por mole para hidrogênio e 35,453 gramas por mole para cloro.
- Para glicose, C6H12O6, a massa molar de cada elemento é: carbono, 12,0107 x 6 = 72,0642 g / mol; hidrogênio, 1,007 x 12 = 12,084 g / mol; e oxigênio, 15,99994 x 6 = 95,9964 g / mol.
Etapa 4. Some as massas molares de cada elemento no composto
Essa soma determina a massa molar de todo o composto. Pegue o produto obtido na próxima etapa e some-o para calcular a massa molar do composto.
- Para cloreto de hidrogênio, a massa molar é 1,007 + 35, 453 = 36, 460 g / mol. A massa de um mole de cloreto de hidrogênio é 36,46 gramas.
- Para a glicose, a massa molar é 72,0642 + 12,084 + 95,9964 = 180,1446 g / mol. A massa de um mol de glicose é 180,14 gramas.
