Determinar o número de nêutrons em um átomo é bastante simples e não requer nenhuma experiência. Para calcular o número de nêutrons em um átomo ou isótopo comum, basta seguir estas instruções.
Etapa
Método 1 de 2: Encontrando o Número de Nêutrons em um Átomo Comum
Etapa 1. Encontre o elemento na tabela periódica
Neste exemplo, vamos olhar para ósmio (Os), na sexta linha.
Etapa 2. Encontre o número atômico do elemento
Esse número tende a ser o número mais visível e geralmente está acima do símbolo do elemento. (A tabela nem mostra outros números.) O número atômico é o número de prótons em um único átomo do elemento. Os é o número 76, o que significa que um átomo de ósmio tem 76 prótons.
Etapa 3. Encontre a massa atômica do elemento
Esse número geralmente está abaixo do símbolo atômico. Observe que a tabela neste exemplo é baseada apenas no número atômico e não lista os pesos atômicos. Nem sempre é esse o caso. O ósmio tem um peso atômico de 190,23.
Etapa 4. Arredonde o peso atômico para o número mais próximo para encontrar a massa atômica
Neste exemplo 190, 23 é arredondado para 190, então a massa atômica de ósmio é 190.
Etapa 5. Subtraia o número atômico da massa atômica
Uma vez que a maior parte da massa atômica é constituída de prótons e nêutrons, subtraindo o número de prótons (ou seja, o número atômico) da massa atômica, você obterá o número calculado de nêutrons no átomo. Os números após a vírgula decimal são geralmente as massas muito pequenas de elétrons em um átomo. Em nosso exemplo: 190 (peso atômico) - 76 (número de prótons) = 114 (número de nêutrons).
Etapa 6. Lembre-se da fórmula
Para encontrar o número de nêutrons, basta usar esta fórmula:
-
N = M - n
- N = número Neutron
- M = Mmassa atômica
- n = número de átomos
Método 2 de 2: Encontrando o Número de Nêutrons em um Isótopo
Etapa 1. Encontre o elemento na tabela periódica
Como exemplo, vamos olhar para o isótopo carbono-14. Como a forma não isotópica do carbono-14 é o carbono (C), procure o elemento carbono na tabela periódica (na segunda linha).
Etapa 2. Encontre o número atômico do elemento
Esse número tende a ser o número mais visível e geralmente está acima do símbolo do elemento. (A tabela nem mostra quaisquer outros números.) O número atômico é o número de prótons em um único átomo do elemento.
C é o número 6, o que significa que um átomo de carbono tem 6 prótons.
Etapa 3. Encontre a massa atômica
Pois isótopos é muito fácil, porque eles são nomeados de acordo com a massa atômica do elemento. O carbono-14, por exemplo, tem uma massa atômica de 14. Depois de encontrar a massa atômica de um isótopo, o processo é o mesmo que encontrar o número de nêutrons em um átomo comum.
Etapa 4. Subtraia o número atômico da massa atômica
Uma vez que a maior parte da massa atômica é constituída de prótons e nêutrons, subtraindo o número de prótons (ou seja, o número atômico) da massa atômica, você obterá o número calculado de nêutrons no átomo. Os números após a vírgula decimal são geralmente as massas muito pequenas de elétrons em um átomo. Em nosso exemplo: 14 (massa atômica) - 6 (número de prótons) = 8 (número de nêutrons).
Etapa 5. Lembre-se da fórmula
Para encontrar o número de nêutrons, basta usar esta fórmula:
-
N = M - n
- N = número Neutron
- M = Mmassa atômica
- n = número de átomos
Pontas
- Ósmio, um metal sólido à temperatura ambiente, seu nome deriva da palavra grega para odor, "osme".
- Prótons e nêutrons compõem quase todo o peso do elemento, enquanto elétrons e outras partículas compõem uma massa desprezível (próxima à massa zero). Como um próton tem quase o mesmo peso que um nêutron, e o número atômico é o número de prótons, podemos subtrair o número de prótons da massa total.
- Se você não se lembra dos números dos elementos na tabela periódica, lembre-se de que a tabela é projetada em torno do número atômico (ou seja, o número de prótons), começando com 1 (hidrogênio) e aumentando cada unidade da esquerda para a direita, e terminando em 118 (ununoctium). Isso ocorre porque o número de prótons em um átomo determina o átomo, tornando-o uma propriedade facilmente gerenciável do elemento. (por exemplo, um átomo com 2 prótons deve ser hélio, um átomo com 79 prótons deve ser ouro.)
